Rõngakujuliste struktuuridega kompleksid saadakse kelaativa tsükliga kelaateerivas tegevuses kahe või enama ligandi ja samade metalliioonidega. Ligandide ja metalliioonide vahel on tavaliselt kaks liiki:
(1) ligandi happerühm, mis on lahutatud H-st ja seejärel sobitatud metalliioonidega;
Metal EDTA Chelate
(2) Ligand sisaldab elektronpargi neutraalset rühma ja metalliioone.
Üks kellaadi kõige tähelepanuväärsemaid omadusi on selle termodünaamiline stabiilsus ja termiline stabiilsus. Kelleerivate tsüklite stabiilsus on sarnane aromaatsete tsüklite omaga. Kelaat võib olla neutraalne molekul ilma tasuta või laetud kompleksi moodustav ioon, esimene lahustub orgaanilises lahuses, viimane lahustub vees, mida saab kasutada metalliioonide eraldamiseks ja analüüsimiseks. Kelaadi moodustumise üldpõhimõte metalliioonide ja ligandide poolt on pehme ja kõva happe ja leelise teooria, mis on: kõva ja kõva, pehme.
Metalliioonide kelaatidel ja mitmekordse hamba liganditel on kõrgem stabiilsus kui sarnaste komplekside puhul, mis on toodetud ühe hamba ligandi poolt. Seda seetõttu, et kelaativat ainet on raske metalli juures asuva kahe võtmega lahti võtta. Laialdaselt kasutatakse näiteks kelaatimistest valmistatud metalli kelaativaid aineid, näiteks EDTA on kuuehamendiline kelaativ aine, mida saab rakendada vee pehmendamiseks, toidu konserveerimiseks jne; eriti leelis- ja leelismuldmetallide eraldamine ja analüüsimine tsükli ligandi krooneetrite abil.
